Tutorat Associatif Toulousain PACES Rangueil POLY DE NOEL Année universitaire 2016-2017

215 Pages·2016·3.44 MB·French

Tutorat Associatif Toulousain
PACES Rangueil
POLY DE NOEL
Année universitaire 2016-2017
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SOMMAIRE
UE1
- Chimie : Sujet type 1 …................................................................................p.3
- Chimie : Sujet type 2 …................................................................................p.7
- Chimie : QCMs “Divers”..............................................................................p.11
- Chimie : Corrections ....................................................................................p.25
- Genome : Sujet type 1 …............................................................................. p.39
- Genome : Sujet type 2 …............................................................................. p.45
- Genome : QCMs “Divers” …...................................................................... p.51
- Genome : Corrections …............................................................................. p.58
- Biomolecule : Sujet type 1 …...................................................................... p.67
- Biomolecule : Sujet type 2 …...................................................................... p.74
- Biomolecule : QCMs “Divers” …............................................................... p.80
- Biomolecule : Corrections …...................................................................... p.87
UE2
- Sujet type 1 ….............................................................................................. p.99
- Sujet type 2 …............................................................................................ p.105
- Biocellulaire : QCMs “Divers” …............................................................. p.111
- Histologie-Embryologie : QCMs “Divers” …........................................... p.116
- BDD/BDR : QCMs “Divers” …................................................................ p.123
- Corrections …............................................................................................ p.131
UE3
- Sujet type 1 …............................................................................................ p.150
- Sujet type 2 …............................................................................................ p.155
- QCMs ”Divers” …..................................................................................... p.159
- Corrections …............................................................................................ p.168
UE4
- Sujet type 1 …............................................................................................ p.183
- Sujet type 2 …............................................................................................ p.186
- Sujet type 3 …............................................................................................ p.192
- QCMs “Divers” …..................................................................................... p.196
- Corrections …............................................................................................ p.201
NB : Les jeux sont aux pages 38,66,98,149
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Sujet Type 1 Chimie (UE1)
(20 QCMs en 1h)
QCM 1 : Concernant l'atome, cochez le(s) item(s) exact(s) :
A. Si le nombre quantique principal n = 0 alors l et m sont aussi = 0.
B. Il est probable de trouver l'électron dans le plan nodal.
C. Un atome électriquement neutre possède le même nombre de protons et d'éléctrons.
D. Les neutrons sont contenus dans le noyau ce dernier est donc chargé négativement.
E. Le carbone naturel a pour masse atomique exactement 14u.
QCM 2 : Concernant les éléments : Mg, Fe, Xe, Sb, Si ; cochez le(s) item(s) exact(s) :
12 26 54 51 14
A. La configuration électronique de 26 Fe s'écrit : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
B. Xe possède la plus grande électronégativité.
C. Mg a une tendance à former des cations pour atteindre la configuration électronique la plus stable.
D. Sb possède toutes ses couches d remplies.
E. Mg et Si appartiennent à la même période.
QCM 3 : A propos des éléments X, X- et X2+ avec un Z identique, cochez le(s) item(s) exact(s) :
A. Considérons l'élément X, X2+ possède 22 protons.
20
B. Ils constituent ensemble un même élément définit par N.
C. X- est un anion il a donc perdu des électrons par rapport à l'élément neutre dont il est issu.
D. Le cation possède un nombre de nucléons égale à la somme du numéro atomique et du nombre de
neutrons.
E. L'ordre croissant des rayons atomiques est : X- < X < X2+.
QCM 4 : A propos du modèle de Bohr, on donne N, K, 1H, Na et Ar :
7 19 11 18
A. Les électrons de la couche externe d'un atome d'azote ont un niveau d'énergie égal à -3,4eV.
B. Les électrons de la couche externe d'un atome de potassium ont un niveau d'énergie égal à -0,85eV.
C. Les électrons de la couche externe d'un atome d'Hydrogène ont un niveau d'énergie égal à -13,6eV.
D. Les électrons de la couche externe d'un atome de Sodium ont un niveau d'énergie égal à -0,85eV.
E. Les électrons de la couche externe d'un atome d'Argon ont un niveau d'énergie égal à -1,51eV.
QCM 5 : Soit les molécules (1) AlCl , (2) H O, (3) CCl , (4) AsCl , (5) BrF (1H, 6C, 8O, 9F, 13Al, 17Cl,
3 2 4 3 3
33As, 35Br). La valeur de l’angle de liaison diminue selon l’ordre :
A. 1 > 3 > 2 > 4 > 5.
B. 1 > 3 > 4 > 2 > 5.
C. 5 > 3 > 4 > 1 > 2.
D. 1 > 4 > 2 > 3 > 5.
E. 5 > 2 > 4 > 3 > 1.
QCM 6 : On considère la molécule O (8O) selon la théorie LCAO (seuls sont étudiés les électrons de la
2
couche externe), cochez le(s) item(s) exact(s) :
A. Les 2 orbitales atomiques 2s peuvent se combiner et donner 2 orbitales moléculaires σ2s et σ*2s.
B. Dans son diagramme moléculaire, le dioxygène possède 2 électrons sur l’orbitale antiliante de niveau
énergétique le plus élevé.
C. Le dioxygène est diamagnétique.
D. Considérons maintenant l’O 2- :
2
Dans le diagramme moléculaire, 8 électrons occupent des orbitales moléculaires (OM) liantes et 6 électrons
occupent des OM antiliantes.
E. Les atomes de la molécule O 2- sont liés par une double liaison.
2
QCM 7 : A propos des liaisons intermoléculaires : (on donne H, F, Cl, Br, O), cochez le(s) item(s)
1 9 17 35 8
exact(s) :
A. Les molécules d’acides peuvent s’associer par liaisons hydrogène.
B. Le méta-diphénol ne peut pas former de liaison intramoléculaire.
C.Les molécules de H O donnent des liaisons hydrogène plus fortes que la molécule HF.
2
D.La température d’ébullition de HF est supérieure à celle de HCl.
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E. La température de fusion de l’acide maléïque est supérieure à celle de l’acide fumarique
Données : HOOC-CH=CH-COOH
Isomère Z : acide maléïque, Isomère E : acide fumarique
QCM 8 : On fait réagir Cu avec : MnO - . On donne : Cu2+ /Cu et MnO - /Mn2+, cochez le(s) item(s)
4 4
exact(s) :
A. L'équation de la réaction est : MnO - + 8H+ + Cu = Cu2+ + Mn2+ + 4H O.
4 2
B. L'équation de la réaction est : 2MnO - + 16H+ + 5Cu = 5Cu2+ + Mn2+ + 8H O.
4 2
C. Au cours de la réaction, le nombre d'oxydation de Mn diminue, il y a donc oxydation.
D. Le Cuivre Cu est réduit durant la réaction.
E. La réduction de MnO - en Mn2+ met en jeu 5 électrons.
4
QCM 9 : On s'intéresse à la réaction du glucose :
C H O + 6O2 : 6CO + 6H O :
6 12 6 2 2
On a H = -92,4 kJ. Mol-1 et G = -152,1 kg. Mol-1 :
A. La réaction est exothermique.
B. La réaction est exergonique.
C. La réaction se fait dans le sens 2.
D. S = -200 J. Mol-1. K-1.
E. La variation d'entropie est négative.
QCM 10 : A propos du 1er principe de la thermodynamique ; cochez le(s) item(s) exact(s) :
A. Le premier principe de la thermodynamique concerne la conservation d'énergie.
B. Si le système est isolé on a ΔU ≥ 0.
C. L'énergie de l'univers est constante.
D. L'univers est un système fermé.
E. Le 1er principe de la thermodynamique introduit l'entropie S, qui est une fonction d'état
QCM 11 : A propos de la thermodynamique, cochez le(s) item(s) exact(s) :
A. Lorsque le système fournit du travail, dV > 0 et δW < 0.
B. Le premier principe de la thermodynamique est le principe de la conservation d'énergie, soit : l'énergie
d'un système isolé est constante.
C. L'énergie interne U se calcule en additionnant Q et W.
D. Dans le cadre d'une transformation cyclique, ΔU = 0 donc W + Q = 0 avec W et Q ≠ 0.
E. ΔU (univers) = 0 car l'univers est un système isolé.
QCM 12 : Considérons les deux réactions suivantes avec les grandeurs thermodynamiques de réaction
qui leur sont associées :
Réaction (1) : A + B → C avec ΔrG°(1) = -1500 J. Mol-1 et ΔrH°(1) = -4000 J. Mol-1
Réaction (2) : A' + B' → C' avec ΔrG°(2) = +1500 J. Mol-1 et ΔrH°(2) = -1985 J. Mol-1
A. Une réaction exergonique peut être rendue possible par couplage avec une réaction endergonique.
B. Les deux réactions sont exergoniques.
C. Les deux réactions sont endothermiques.
D. La réaction (1) est plus rapide que la réaction (2).
E. A 250K, ΔrS(1) = -10 J. K.Mol-1
QCM 13 : La molécules représentées ci-dessous se nomme:
A. (3S-5S)-3,5-hydroxy-6-formyl-1-bromohex-1-yne.
B. (2S-4S)-2,4-hydroxy-6-bromohex-5-yne-1-al.
C. (2S-4R)-6-bromo-2,4-dihydroxy-hex-5-yne-1-al.
D. (2S-4S)-6-bromo-2,4-dihydroxy-hex-5-yne-1-al.
E. (2S-4S)-6-bromo-1-formyl-hex-5-yne-2,4-diol.
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QCM 14 : Parmi les molécules ci-dessous, lesquelles sont chirales :
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
E. 5.
QCM 15 : Considérons la molécule suivante, cochez le(s) item(s) exact(s) :
A. C'est une forme éclipsée.
B. Sa configuration est 1R,2S.
C. C'est une projection de Newman.
D. C'est le 2-bromo-2-fluoro-3-chloro-propan-3-ol.
E. C'est le 1-chloro-2-bromo-2-fluoro-propan-1-ol.
QCM 16 : Quelles sont les formes mésomères correctes :
A. →
B. →
C. →
D. →
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E. →
QCM 17 : Parmi les carbanions suivants :
1) CH -
3
2) CH - CH -
3 2
3) Cl - C-
3
4) F - CH -
2
5) COOH - CH- - NO
2
A. Leur classement par stabilité croissante est 4-2-1-5-3.
B. Leur classement par stabilité décroissante est 3-1-4-5-2.
C. Leur classement par stabilité croissante est 1-2-4-5-3.
D. Leur classement par stabilité décroissante est 3-5-4-1-2.
E. Leur classement par stabilité croissante est 2-1-4-3-5.
QCM 18 : Soit le composé A : le butan-2-one.
Le composé A est traité soit en présence de NH NHΦ, soit en présence d'une mole d'éthanol en milieu
2 ,
acide fort :
(1) A + NH +NHΦ ⇌ B
2
(2) A + Ethanol ⇌ C :
A. Dans la réaction (1), le composé A subit une addition électrophile suivie d'élimination d'eau.
B. Le composé B est une hydrazone.
C. Le composé C possède un carbone asymétrique de configuration S.
D. La réaction (2) aboutit à la formation d'un acétal.
E. La réaction (2) aboutit à un hémicétal.
QCM 19 : Soit la molécule (A) suivante :
(A) réagit à froid avec NaOH pour donner un composé (B) :
A. B est un carbanion.
B. Cette réaction est une élimination.
C. Cette réaction est d'ordre 1.
D. On obtient un mélange racémique.
E. B est le 2,3 diméthyl-pentène-3-ol.
QCM 20 : Suite du QCM précédent :
Traité par H SO à 170° le composé (B) donne un composé (C) :
2 4
A. Cette réaction est d'ordre 2.
B. Cette réaction est une SN
1
C. C est une cétone.
D. La réaction donne un composé minoritaire.
E. H SO est une base forte, on a donc une élimination.
2 4
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Sujet Type 2 Chimie (UE1)
(20 QCMs en 1h)
QCM 1 : A propos du modèle de Bohr :
A. Il s'applique aux atomes multiéléctroniques.
B. L'énergie de l'électron est quantifiée ce qui signifie qu'elle ne peut prendre que certaines valeurs bien
déterminées appelées des couches selon la formule : En = -13,6/n (eV).
C. A l'état fondamental l'énergie de l'électron a pour valeur 0 eV.
D. Un électron à l'état fondamental absorbe 10,2 eV il atterrit donc sur le 2e couche.
E. La série de Lyman correspond à un retour de l'électron sur la couche n=1 et à une émission dans le visible.
QCM 2 : On considère les éléments a, b, c, d, e, g, h, i, j selon la représentation du tableau périodique
des éléments suivante. Cochez la(es) réponse(s) exacte(s)
A. L'élément g possède la plus grande électronégativité de sa période.
B. a et i sont des alcalins
C. d a un rayon atomique et une énergie de première ionisation plus grande que i mais moins grande que j
D. b est un hallogène
E. j est le phosphore
QCM 3 : Même énoncé que le QCM précédent :
A. L'élément i aura tendance à former l'ion i+
B. L'élément d appartient au 10ème groupe et sa configuration externe est 3d6 4s2
C. Les éléments d et e sont des éléments de transition et e a un électron célibataire sur sa sous couche 3d.
D. L'élément j possède deux électrons célibataires.
E. Les éléments b et g appartiennent au même groupe mais pas la même période.
QCM 4 : A propos de l'atome :
A. Les atomes Ge et Si ont le même nombre d'électrons célibataires sur leur couche externe.
32 14
B. Tous les gaz rares ont pour configuration électronique externe ns2, np6.
C. L'atome qui possède la couche externe 3s2,3p5 est un halogène appartenant à la 3e période et dont le
numéro atomique est Z=17.
D. La couche de valence du cuivre Z=29 est : 3d10, 4s1.
E. L'iode possède un rayon atomique plus petit que le fluor.
QCM 5 : Concernant la masse atomique :
A. L'atome de référence est le carbone 14.
B. La masse atomique peut être approché par le nombre de masse A.
C. La carbone naturel possède une masse atomique strictement égale à 12u.
D. La masse atomique du Carbone 12 est égale à 12g.
E. Pour les éléments naturels il faut prendre en compte tous les isotopes qui le composent.
QCM 6 : Parmi les molécules suivantes : BeCl , CO , XeI , H O, CH , SnCl (1H, 2Be, 6C, 8O, 17Cl,
2 2 2 2 4 2
50Sn, 53I, et 54Xe) :
A. Quatre de ces molécules présentent un moment dipolaire global nul.
B. Les valeurs des angles de liaison suivent l’ordre : CH < SnCl < XeI < CO
4 2 2 2
C. CO adopte une figure de répulsion de type AX2 et une forme linéaire.
2
D. Les molécules BeCl , CO , XeI sont linéaires.
2 2 2
E. Dans CO , l’atome de carbone et les deux atomes d’oxygène sont hybridés sp2.
2
QCM 7 : On considère les 4 molécules suivantes :
1 :
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2 :
3 :
4 :
A. Les molécules 2 et 3 peuvent être impliquées dans la formation de liaisons hydrogène avec d'autres
molécules.
B. La molécule 3 pure peut former des liaisons hydrogène intramoléculaire.
C. Une mole de molécule 1 pure peut être le siège d'interactions de Keesom alors que ce n'est pas le cas d'une
mole de molécule 4 pure.
D. La molécule 2 pure peut former des interactions de Debye avec la molécule 3.
E. La molécule 4 peut former des liaisons hydrogène intermoléculaires.
QCM 8 : Quelles sont les propositions exactes :
A. Le second principe de la thermodynamique est le principe de conservation de l'énergie.
B. Pour une transformation cyclique, W + Q = 0.
C. Au cours d'une transformation réversible ΔS = 0.
univers
D. L'enthalpie libre H est égale à U + PV.
E. D'après le principe de Le Chatelier, si la pression augmente, l'équilibre se déplace dans le sens d'une
diminution du nombre de moles de gaz.
QCM 9 : Considérons la réaction suivante N (g) + 2 O (g) = 2 NO (g) à 25°C avec : ΔH = 67,7 kJ. Mol-1
2 2 2 r
et ΔS = - 117,8 J. Mol-1.K-1
r
Quelles sont les propositions exactes :
A. Au cours de cette réaction il y a création de désordre.
B. Cette réaction est exothermique.
C. Une augmentation de température déplace l'équilibre vers la droite.
D. Une augmentation de pression déplace l'équilibre vers la droite.
E. Cette réaction est exergonique.
QCM 10 : Oxydo Réduction : la pile
Soit une pile de type Daniel constituée d'une électrode de fer et d'une autre de cuivre :
on donne E0 Cu : +0,34 et E0 Fe : -0,44 :
A. Il y a réduction au pôle +.
B. Il y a oxydation à l'electrode de fer.
C. Il y a oxydation à l'électrode de cuivre.
D. Par convention, on écrit - Fe/Fe2+ // Cu2+/Cu +.
E. Par convention on écrit - Cu/Cu2+ // Fe/Fe2+ +.
QCM 11 : Parmi les molécules suivantes, lesquelles sont actives sur la lumière polarisée :
1 :
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2 :
3 :
4 :
A. 1 et 3.
B. 1 et 2.
C. 1, 3 et 4.
D. 2 et 3.
E. 2 et 4.
QCM 12 : Cochez les items exacts :
A. On peut exciter l’atome d’azote pour former la molécule NCl .
5
B. La molécule NCl possède une géométrie de pyramide trigonale et un angle α= 109°28.
3
C. Le dioxyde de carbone est une molécule linéaire.
D. Dans la théorie LCAO l’orbitale liante est plus énergétique que l’orbitale antiliante.
E. Le recouvrement axial donne une liaison π et le recouvrement latéral une liaison σ.
QCM 13 : Classer par ordre de basicité croissante les composés suivants :
1. L'oxyde de diéthyle
2. L'acide 3-chloro-pentanoïque
3. L'ion hydroxyde
4. L'acide 3-chloro-4-éthyl-hexanoïque :
A. 2<3<1.
B. 2<4<3.
C. 3<1<2.
D. 4<1<3.
E. 4<1<3<2.
QCM 14 : Classer les molécules suivantes dans l'ordre d'acidité croissante :
1) CH CH SH 2) CH CHFSH 3) CH CF SH 4) CF SH 5) FCH CH SH :
3 2 3 3 2 3 2 2
A. 5 < 2 < 4.
B. 1 < 2 < 5.
C. 1 < 5 < 2.
D. 1 < 2 < 3 < 4.
E. 4 < 2 < 3 < 1.
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QCM 15 : Soit le composé suivant :
Ce composé est traité par du dichlore et conduit à un mélange optiquement inactif :
A. Le composé subit une trans-addition.
B. Cette réaction est non-stéréospécifique.
C. Cette réaction passe par un carbocation.
D. Le mélange obtenu contient une forme méso.
E. La molécule représentée est sous forme Z.
QCM 16 : Soit le (2Z) 3-méthyl-2-phényl-pent-2-ène, on le traite avec du HCl :
A. La réaction est stéréospécifique.
B. C'est une hydrohalogénation.
C. On obtient un mélange de 2 stéréoisomères.
D. On obtient un mélange de 3 stéréoisomères.
E. On obtient un mélange de 4 stéréoisomères.
QCM 17 : On considère les produits de la réaction ci dessus [(2Z) 3-méthyl-2-phényl-pent-2-ène, traité
avec du HCl].
A. L'un des produits a pour formule (3S,4S) 3-chloro-3-méthyl-4-phényl-pentane.
B. L'un des produits a pour formule (2R,3S) 2-chloro-3-méthyl-2-phényl-pentane.
C. Le mélange contient une forme méso.
D. Le mélange est optiquement actif.
E. Tous les produits obtenus ont au moins un carbone de configuration S.
QCM 18 : A propos des substitutions électrophiles, on considère les composés suivants :
A. Le deuxième composé est l'aniline.
B. Le deuxième composé est le nitrobenzène.
C. Le troisième composé peut être obtenu à partir du benzène mis en présence d'acide sulfurique et d'acide
nitrique.
D. Le premier composé provient du benzène mis en présence de CH Cl et d'AlCl
3 3
E. Le chlore est attracteur par effet mésomère.
QCM 19 : Soit la suite réactionnelle suivante :
(A) en présence de Cu à 300° donne (B)
(B) en présence de NaOH donne (C)
(C) est condensé avec (B) pour donner la molécule (D)
suivante :
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