Rostschutz und Rostschutzanstrich

352 Pages·1931·25.052 MB·German

by  Hermann Suida, Heinrich Salvaterra (auth.)

TECHNISCH-GEWERBLICHE BUCHER
BAND 6
ROSTSCHUTZ
UND
ROSTSCHUTZANSTRICH
VON
HERMANN SmDA UND HEINR. SAL V ATERRA
Professor an der Technischen Privatdozent an der Technischen
Hochschule Wien Hochschule Wien
MIT 193 ABBILDUNGEN 1M TEXT
WIEN . VERLAG VON JULIUS SPRINGER· 1931
IISSBBNN 997788--33--77009911--55115522--55 IISSBBNN 997788--33--77009911--55330000--00 ((eeBBooookk))
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SSOOFFTTCCOOVVEERR RREEPPRRIINNTT OOFF TTHHEE HHAARRDDCCOOVVEERR 11SSTT EEDDIITTIIOONN 11993311
Vorwort .
. Dieses Buch entstand durch eine Anregung aus Baukreisen. Diese
empfinden es a.ls driickenden Mangel, daB in Lehr- und Handbiichern
des Bauwesens und der Eisenkonstruktionen der spatere Schutz der
Eisenbauwerke und Eisenteile keine geniigende und sa.chgemaBe Wiir
digung und Behandlung findet. Die bekannten Monograpbien iiber
Rostschutz sind zum Teil nicht ihren Bediirfnissen angepaBt, zum Teil
setzen sie weitgehende chemische Kenntnisse voraus, welche dem Bau
fa.chmann nicht zu eigen sind.
Wir haben una bemiiht, diese Schrift den Bediirfnissen der Bau
ingenieure und Baufa.chleute anzupassen, und das Thema des Eisen
schutzes durch Anstriche so zu entwickeln, daB auch Nichtchemiker
ohne weiteres dem Dargelegten folgen konnen, und haben deshalb fiir
alle chemischen Vorgange und Ausdriicke, soweit sie den Rahmen
enzyklopadischer Mittelschulkenntnisse iiberschreiten, voraussetzungs
lose Erkliirungen gegeben.
Ungeachtet dessen haben wir na.ch bestem Wissen alle Fa.chgebiete
beriicksichtigt und in allen Fallen auf die wissenschaftliche und tech
nische Originalliteratur zuriickgegriffen, so daB auch dem Wissen
schaftler, dem Chemiker und Physiker an Hand der gebotenen um
fassenden Literatur die Moglichkeit geboten wird, das Arbeitsgebiet
zu iibersehen und von bier aus jedes besondere Teilproblem zu
verfolgen.
Den Herren Direktor Dr. A. Mittasch (Oppau), Professor Dr.Mark
(Ludwigshafen), Professor Dr. J. Scheiber (Leipzig), Dr. M. Ragg
(Altona), Dr. Ott ("Ordingen), Dr. W. Droste (Leverkusen) und Dr.
Hopke (Merseburg) und allen jenen, welche una durch Mitteilung
von Versuchsergebnissen, Erfahrungen und durch Beistellung von
lliustrationen unterstiitzt haben, sowie der Verlagsbuchhandlung J uli us
Springer, die sich um die Ausstattung des Werkes bemiihte, moohten
wir an dieser Stelle unseren besten Dank zum Ausdruck bringen.
Wien, im April 1931.
Hermann Suida. Heinrich Salvaterra.
Inhaltsverzeichnis.
Seite
I. Theorie des Rostblldungsvorganges. . . . 1
II. M6gIichkeiten des Rostschutzes . . . . . 16
A. Provisorische SchutzmaBnahmen 18
B. DauerschutzmaBnahmen . . . . . 18
1. Verwendung kOITosionsfester Eisenlegierungen . 19
2. Metallische, oxydische und ahnliche Uberzuge . 20
3. Eisenschutz durch Anstriche. . . . . . . 24
m. Bindemittel, Zelluloselacke und bitumin6se Lacke 35
A. Allgemeine Eigenschaften 35
B. Die einzelnen Bindemittel . . . . . . 37
1. Die trocknenden Ole • . . . . . . . . 37
a) Allgemeines und Trocknungsvorgang 37
b) Das Leinol . . . . . . . . . . . . 55
c) Das Holzol . . . . . . . . . . . . 57
d) Firnisse ......................•. 62
0<) Leinolfirnis 62 - {J) HolzoHirnis 65 - y) Firnisersatzmittel 65.
e) Das Standol (Dickol). . . . . . . . . . . . . . . . 65
0<) Das Leinolstandol 65 - {J) Das Holzolstandol 67.
2. Verschiedene andere Bindemittel . 67
C. Zelluloselacke . . 69
D. Bituminose Lacke 74
lV. Die Pigmente . . . . . . 75
A. Allgemeines 75
B. Die wichtigsten Pigmente fur Eisenschutzanstriche 96
1. Bleipigmente. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 96
a) Mennige (Minium) . . . . . . . . . . . . . . . . . 96
b) Subox . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102
c) WeiBe Bleipigmente . . . . . • . . . . . . . . . . .. 106
0<) BleiweiB (KarbonatbleiweiB) 106 - f3) SulfatbleiweiB 110.
2. Zinkpigmente ..... 113
a) ZinkweiB . . . . . . 113
b) Zinkgrau (Zinkstaub) . 118
3. Eisenoxydpigmente 119
4. TitanweiB . . . • . . . 124
5. Fiillstoffe . . . . . . . 128
V. HilfsmitteI 130
A. Trockenstoffe (Sikkative) 130
B. Verdunnungsmittel (Losungsmittel) 133
1. Vegetabilische Produkte . 135
a) Terpentinol . . 135
b) Kienol ...... . 137
c) Holzterpentinol . . . 138
v
Inhaltsverzeichnis.
Seite
d) Extraktionsterpentinol 138
e) Sulfatterpentinol • . • 138
f) Terpentinolriickstande • 139
g) Kampferole •... 139
h) Pinolin (Harzessenz) 139
2. Erdolderivate: Benzin . • 140
3. Steinkohlenteerprodukte • • . • • 142
a) Benzol und seine Abkommlinge142
b) Synthetische Kohlenwasserstoffe • • • . . • . . • • .. 142
(X) Tetralin 143 - f3) Dekalin 143 - y) Hydroterpin 143.
4. Die physiologische Wirkung der Losungsmittel . • 144
VI. Die Herstellung der ijlfa.rben. • • . . • . • 147
VB. Die Ausfiihrung des Rostsehutzanstriehs 154
A. Die V or bereitung des Eisens 154
B. Der eigentliche Anstrich. . 169
1. Der Grundanstrich . • • • . 176
2. Der Deckanstrich •.... 187
a) Olfarben fUr Deckanstriche 189
3. Unterwasseranstriche •••. 203
VITI. DIe praktisehe Prlifung dar Rostschutzfarben 204
A. Die Dauerpriifung • 207
B. Die Kurzpriifung • • • • . • • • 213
C. Laboratoriumspriifungen . • • • • 233
1. Die Bestimmung dar Trockenzeit • • 234
a.) Beriihrungsmethode. • • • • • . 234
b) Methode von Wolff.Bandow. • • 235
c) Die Methode von F. Hopke. • • 236
d) Ritzmethode . . • . • • • • . . 237
2. Bestimmung der Ausgiebigkeit, Deckkraft, Viskositit u. Plastizitii.t 239
3. Die Priifung des Verhaltens gegen Wasser und Gase • • • • • 246
4. Die Priifung der ReiJHestigkeit, Dehnbarkeit, Haftfestigkeit, Harte
und Abreibbarkeit . • • . • • . . • . . . . • • • • . . 254
a). ReiBfestigkeit. Dehnung, Haftfestigkeit ..•.••...• 254
(X) Der FestigkeitsprUfer von Schopper 256 - f3) Der Festig.
keitsprUfer von F. Hopke 258 - y) Das Rumpometer von
H. Wolff 259 - d) Haftfestigkeitsbestimmung 260
b) Bestimmung der Harte und Abreibbarkeit • 261
D. Verschiedene Untersuchungsmethoden. . • 265
1. Glanzmessung ••••••.••.•..• • 265
2. Mikroskopische Untersuchungen . . • • • • . 266
3. Bestimmung der Klebrigkeit von Anstrichen . • 266
E. Chemische Untersuohungsmethoden • 269
1. Bindemittel. . . . . . . . . . . . . 269
a) Leinol. . . . . . . . . . . • . . 269
b) Leino!firnis .•. . . • . • . • . 272
0) Standol • • . • . . . . . . . • . . . . . . . . 273
d) Einige wiohtige allgemeine Untersuchungsmethoden 274
2. Verdiinnungsmittel. • • • • • 277
a) Terpentinole und Kienole . 277
b) Benzin •. . • • • • • . . 282
0) Andere Vei-diinnungsmittel • 282
VI Inhaltsverzeichnis.
Sette
3. Sikkative 283
4. Untersuchungen der wichtigsten Pigmente 283
a) Bleimennige 283
b) Karbonatbleiwei6 . . . 286
c) Sulfatbleiwei6 . . . . . 287
d) ZinkweiB •• 291
e) Eisenoxydrot . . . . . 294
5. Untersuchung der Olfarben 294
Literaturverzeichnis . . .. 303
Verzeichnis der fiir die Literaturzitate gebrauchten Ab-
kiirzungen ....: 331
Namenverzeichnis 334
Sachverzeichnis .. 337
I. Theorie des Rostbildungsvorganges.
Wann zum erstentnal die ErscheInungen des Rostens wissenschaft
lich zu deuten versllcht ·wurden, laBt sich nicht.genau feststellen. Um
das Jahr 1780 erschienen die Arbeiten von Trommsdorf ,;Ober die
Oxydation des Eisens", 1782 und 1789 die Abhandlungen von La
voisier ,;Ober die Verbindungen des Sauerstoffs mit Eisen"; in diese
Zeit fallen auch die Beobachtungen von Thenard "Ober die Oxy
dation der MetaHe im allgemeinen und insbesondere iiber die Oxy
dation des Eisens". 1m Jahre 1788 stellte der Phlogistiker W. Austin 1
fest, daB bei der Korrosion d~s Eisens das Wasser geme alkalisch wird,
eine Beobachtung, die spater von A. Chevallier (1828)2 bestatigt
wurde. Beide schrieben diese Erscheinung der Bildung von Ammoniak
zu, indem sie annahmen, daB bei der Oxydation des Eisens das Wasser
zersetzt werde, wobei der Sauerstoff vom Eisen gebunden wiirde und
der Wasserstoff im Entstehungszustande sich mit dem Stickstoff der
Luft zu Ammoniak verbinde. DaB bei der Korrosion von Eisen in neu
tralen Gewassern der Sauerstoff eine ausschlaggebende Rolle spielt,
ist schon vor mehr als 100 Jahren von M. Hall (1819)3 festgestellt
worden. Er fand, daD Eisen in sauerstoffreiem Wasser nicht rostet.
Sowohl Ha-1l3 wie H. Davy4 scheinen der Kohlensaure beim Rosten
eine ausschlaggebende Rolle zugeschrieben zu haben. Um die gleiche
Zeit sprach Thenard Ii die Ansicht aus, daB das Rosten ein elektro
chemischer Vorgang sei. 1m Jahre 1838 brachte R. Mallet6 eine
weitere elektrochemische Erklarung fiir den Rostvorgang, und auch
M. Faraday? wies immer wieder auf die Zusammenhange zwischen
chemischen Vorgangen und voltaschen Stromen hin. 1m groBen ganzen
gewinnt man aber bei dem Studium der einschlagigen Abhandlungen
den Eindruck, daB die Wissenschaft in der ersten Halfte des 19. Jahr
hunderts den RostprozeB als einen reinen Oxydationsvorgang auffaBte.
In den letzten 60 Jahren sind eine Reihe von Theorien entstanden, die
eine Erklarung des Rostens zu bringen suchten, es sind dies die Kohlen
sa uretheorie, die W asserstoffsu peroxyd theories, die elektro-
I Austin, W.: Phil. Trans. Royal Soc. Londo)} 78, 379 (1788).
2 Chevallier, A.: Poggendorffs Annalen 14, 147 (1828).
3 Hall, M.: Journ. Royal Inst. Great Britain 7, 55 (1819).
4 Davy, Sir H.: Phil. Trans. Royal. Soc. London 1824-, 153.
6 Ann. de Chinrie et de Physique 11,40 (1819).
6 Mallet, R.: Brit. Assoc. Report 7,253 (1838) (8th Meeting).
7 Faraday, M.: Experimental Researches in Electricity, insbesondere Serie 7
(1834); 17 (1840).
8 Traube, M.: Ber. 18, 730 (1906). - Dunstan, W. R., H. A. D. Jowett
und E. Goulding: Trans. chem. Soc. 87, 1548 (1905); C 1905, II, 1777. - Divers,
Suida-Sa!vaterra, Rostschutz. 1
2 Theorie des Rostbildungsvorganges.
chemischeTheorie1, dieLokalstrom theorie2, die Ammonni trat
theorie3, die biologische Theorie4 und schlieBllch die Kolloid
theorie.5 Um der geschichtlichen Entwicklung zu folgen, solI zuerst
die Kohlensauretheorie erklart werden, die heute kaum mehr verfochten
wird.
1m Jahre 1871 griff F. C. Cal vert 6 die schon frillier aufgestellte
Behauptung auf, daB der Kohlensaure beim Rosten des Eisens eine
maBgebende Rolle zukomme. Diese Ansicht wurde von A. Crum
Brown7, G. T. MoodyS und J. N. Friend geteilt9, wahrend sie
von anderen leidenschaftlich bekampft wurde; z.u diesen gehorten
W. R. Dunstan, H. A. Jowett und E. Goulding10, W. Tildenll und
E. Heyn und 0. Bauer12. Friend13 hat allerdings seine Ansichten
spater betrachtlich geandert.
Nach der Kohlensauretheorie stellte man sich den Vorgang des
Rostens wie folgt vor: Kohlensaure bildet mit Eisen losliches Eisen
karbonat (Ferrokarbonat = FeC03), das sich dann unter der Einwirkung
des Luftsauerstoffs oxydiert, wobei Eisenrost entsteht und die an das .
Eisen gebundene Kohlensaure wieder frei wird. Diese greift das Eisen
wieder unter BiIdung von Karbonat an usf.; d. h. eine unendlich kleine
Menge Kohlensaure wiirde hinreichen, um beliebige Mengen Eisen in
Rost zu verwandeln.
DaB die Kohlensaure, wie jede Saure, die Auflosung' von Eisen er
leichtert, ist richtig, aber notwendig zur Rostbildung ist sie nicht. In
sehr lehrreichen Versuchen wiesen W. R. Dunstan10 und Mitarbeiter
nach, daB Eisen in einer feuchten Atmosphare, wobei fiir das standige
Vorhandensein einer Wasserschicht auf dem Eisen Sorge getragen
wurde, auch bei Anwesenheit von Kohlensaure nicht rostet, insolange
nur jede Spur von Sauerstoff ferngehalten wird. Ahnliche Versuche
geben A. S. Cushman und H. A. Gardner14 an, mitwelchen sie nach-
E.: Proc. Chern. Soc. 21, 251-255; C 1906, I, 218. - Dunstan, W. R., u. J. R.
Hill: Journ. Chern. Soc. London 99, 1835-1853 (1911); C 1911, II, 1907. -
Haber, F.: ZtBchr. f. physik. Ch. 34, 513 (1906).
1 Whitney, W. R.: Journ. Amer. Chern. Soc. 26, 394 (1903).
2 Siehe Liehreich, E.: "RostundRostschutz", Braunschweig 1914, S. 7ff.
3 Vaubel: Chem.-Ztg.37, 693 (1913).
, Schorler, B.: Zhl. Bakter. 12, II, 681-95 (1904).
II Friend, J. N.: Joum. Chern. Soc. London 119, 932 (1921).
6 Calvert, F. C.: Chern. News 23, 98 (1871).
7 Crum Brown, .A.: J. Iron and Steel lust., London 2, 129 (1888).
8 Moody, G. T.: Proc. Chern. Soc. 22, 101-03; C 1906, I, 1526. 23, 84-85,
C 1907, II/I, 881.
9 Friend, J . .A. N.: J. Iron and Steel Inst., London 77, II, 5 (1908). - Metal
lurgie 6, 690--91; C 1910, I, 86.
10 Dunstan, W. R., H . .A. D. Jowett und E. Goulding: Trans. Chern.
Soc. 87, 1548 (1905). - Dunstan, W. R., und J. R. Hill: Journ. Chern. Soc.
London 99, 1835-53 (1911).
11 Tilden, W . .A.: Journ. Chern. Soc. London 93, 1356-64; C 1908, II/I, 990.
12 Heyn, E., u. O. Bauer: Mitt. K. Materialpriifungs-.Anst. Grol3-Lichterfelde
West 26,1-104; 28,62-137; C 1908, 1/2, 2063; C 1910, I, 1653.
13 Friend, J. N.: Journ. Chern. Soc. London 119, 932 (1921).
14 Cushman,.A. S., u. H . .A. Gardner: The Corrosion and Preservation of
Iron and Steel. New York 1910.
Theone des Rostbildungsvorganges. 3
wiesen, daB Eisen unter kochendem Wasser solange nicht rostete, als
jeder Zutritt von Sauerstoff verhindert wurde; auch Einleiten von
Kohlensaure konnte keinen Rost hervorbringen, sofern die Kohlensaure
frei von Sauerstoff war.
Unabhangig von del' Kohlensauretheorie entwickelte M. Traube1
seine Wasserstoffsuperoxydtheorie, derzufolge sich unter der
Wechselwirkung von Eisen, Wasser und Sauerstoff Wasserstoffsuperoxyd
bilden sol12 , welches dann das zunachst gebildete Eisenoxydul zum
Eisenrost weiteroxydiert. Die Entstehung von Wasserstoffsuperoxyd
beimRosten des Eisens konnte bis heute noch nicht einwandfrei nach
gewiesen werden3•
Die Nitrattheorie und die biologische Theorie, welche be
deutungslos blieben, sind nur der Vollstandigkeit halber erwahnt.
Um die elektrochemische Theorie4 erklaren zu konnen, mussen
zunachst einige Grundlehren der allgemeinen OheInie erlautert werden.
Wenn man ein Stuck Zucker in Wasser wirft, so wird es in kurzer
Zeit verschwunden sein, und man sagt, es habe sich aufgelOst. Man
erklart diesen Vorgang daInit, daB die Zuckermolekule, aus denen sich
das Stuck Zucker aufbaut, das Bestreben haben, sich in dem urn
gebenden Wasser zu losen. Die Kraft, die sie ins Wasser treibt, nennt
man den Losungsdruck. Wirft man immer mehr Zuckerstucke in
das Wasser, so wird man schlieBlich einen Zustand erreichen, bei welchem
kein Zucker mehr in Losung geht, solange die Temperatur unverandert
bleibt. Es muB also eine Kraft wirksam sein, welche die Zuckermolekule
am weiteren Inlosunggehen hindert, diese Kraft nennt man den osmo
tischen Druck, welcher dem Losungsdruck entgegen wirkt. Del'
osmotische Druck ist meBbar, und er betragt z. B. fUr eine 6%ige
ZuckerlOsung bei 140 0 4,094 Atmospharen.
Der Losungsdruck erreicht also ganz bedeutende Werte. Wie es
Stoffe mit groBem Losungsdruck gibt, so gibt es auch solche mit kleinem
Losungsdruck, z. B. die meisten Metalle. Wenn man Eisen in Wasser
legt, haben seine Molekule ebenfalls das Bestreben, in das Wasser zu
wandern, d. h. in Losung zu gehen; doch hat diesel' Losungsdruck im
Vergleich zum Losungadruck des Zuckers nur einen sehr kleinen Wert.
Wenn man versucht, durch eine ZuckerlOsung einen elektrischen
Strom zu schicken, so gelingt das nicht ohneweiters, wohl aber
wenn man an Stelle der ZuckerlOsung eine KochsalzlOsung nimmt.
Man erklart dies wie folgt: Das Kochsalz ist eine Verbindung (ein Salz)
aus dem Metall Natrium und dem Gas Ohl~r. Wenn man dieses Salz,
1 Trau+b e, M+. : a. a. O. - H+a ber, F.: Ztschr. +f. physik. Ch. 34,5+1 3 (1906).
2 Fea O2 H20 = FeO Ha02 2 F aO HaOa = Fe203 H20
3 Wieland, H., u. W. Franke: Ann. 469/3, 257-308 (1929).
4 Whitney, W. R.: Journ. Amer. Chern. Soc. 25, 394 (1903). - Cushman,
A. S.: J. Franklin Inst. 165, 111-120; C 1908, Ill, 1339. - Walker, W. H.,
A. M. Cederholm u. L. N. Bent: Journ. Amer. Chern. Soc. 29, 1251; C 1907,
II/2, 1762. - Walker, W. H.: Metallurgie6, 338ff.; C 1909,1/1,387. -Fleming,
W. R.; Ind. and Engin. Chern. 4, 480-86; C 1912, II, 1949. - Lambert, B.:
Journ. Chern. Soc. London 101,2056-75; C 1913, I, 504.-Tilden, W.A.: a.a.O.
- Heyn, E., u. O. Bauer: a. a. O.
1*
4 Theorie des Rostbildungsvorganges.
das Natriumchlorid, in Wasser wirft, so schwarmen nicht bloB die
Kochsalzmolekiile, getrieben yom Losungsdruck, ins Wasser, sondern
es tritt dabei auch eine Spaltungder Molekiile in die mit je einer
gegensatz1ichen elektrischen Ladung versehenen Atome Natrium und
Chlor ein. Das Natrium besitzt eine positive, das Chlor eine gleich
groBe aber negative Ladung. Diese elektrisch geladenen Atome be
zeichnet man als lonen, und zwar die positiv geladenen als "Kationen",
die negativ geladenen als "Anionen". Den Vorgang der Spaltung in
elektrisch geladene Atome, in lonen, bezeichnet man als elektrolytische
Dissoziation. Da die Ladungen der bei der elektrolytischen Dissoziation
entstehenden lonen stets gleich groB und entgegenge.setzt sind, halten
sie sich das Gleichgewicht. Wird ein -elektrischer Strom durch eine
KochsalzlOsung geschickt, so wandern die "Kationen" zum negativen
Pol (Kathode) des eintretenden Stromes, geben dort ihre positive Ladung
ab und schlagen sich entweder auf der Elektrode nieder oder entweichen
in Gasform; das gleiche gilt fiir die "Anionen", die zum positiven Pol
(Anode) wandern; dabei konnen sich noch komplizierte Nebenreaktionen
abspielen.
Die lonen transportieren die Elektrizitat durch die Fliissigkeit. In
einer Zuckerlosung sind die Zuckermolekiile nicht elektrolytisch dis
soziiert, nicht in lonen gespalten, daher kann eine solche Losung den
Strom nicht leiten, weil die Trager fiir die Elektrizitat, die lonen,
fehlen. Stoffe, wie Kochsalz, deren Losung den elektrischen Strom
leiten, nennt man Elektrolyte, solche, deren Losung den elektrischen
Strom nicht leiten, wie Zucker, nennt man Nichtelektrolyte. Reines
Wasser leitet den elektrischen Strom nur sehr schlecht, daraus geht
hervor, daB es nur in geringem MaBe elektrolytisch dissoziiert ist. Die
Dissoziation eines Molekiils ··Wasser, das aus zwei Atomen Wasserstoff
und einem Atom Sauerstoffbesteht, erfolgt derart, daB sich ein (positiv
geladenes) Wasserstoffion und ein (negativ geladenes) Hydroxylion
bildet. Letzteres besteht aus einem Atom Sauerstoff, an das nur ein
Atom Wasserstoff gebunden ist. In den wasserigen Losungen der Sauren,
z. B. Salzsaure, finden sich stets viele Wasserstoffionen, in den Losungen
der Alkalien, wie z. B. Natronlauge, finden sich als charakteristische
lonen Hydroxylionen.
Wenn man eine Zinkplatte und eine Kupferplatte in verdiinnte
Schwefelsaure taucht und beide Platten auBerhalb der Fliissigkeit mit
einem Draht verbindet, so kann man mit einem MeBinstrument das
FlieBen eines elektrischen Stromes im Draht feststellen, welcher yom
Kupfer, das den positiven Pol bildet, zum negativen Pol, der yom Zink
gebildet wird, stromt. Dabei geht standig Zink in Losung, wahrend
das Kupfer nicht angegriffen wird. Die Ursache der Entstehung des
elektrischen Stroms liegt in dem verschiedenen Losungsdruck der beiden
Metalle. Ganz allgemein kann man sagen: Tauchen zwei Metalle von
verschiedenem Losungsdruck in die wasserige Losung eines Elektrolyten
und werden sie miteinander auBerhalb der Losung leitend verbunden,
so flieBt ein Strom durch den Verbindungsdraht, der die Richtung yom
Metall mit dem geringeren -Losungsdruck zu dem mit dem groBeren