Lerntest Chemie: Allgemeine Anorganische und Organische Chemie Band 1: Textteil

194 Pages·1976·2.96 MB·German

by  Volkmar Hölig (auth.)

Uni-Taschenbiicher 509
UTB
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Verlag Dokumentation MUnchen
Volkmar Holig
Lerntest Chemie
Allgemeine Anorganische und Organische Chemie
Band 1: Textteil
Dr. Dietrich SteinkopffVerlag . Darmstadt
Chemie-Ing. (grad.) VOLKMAR HOLlO, geboren am 30. Mai 1944 in Aue (Sachsen),
arbeitete als Chemielaborant in der Firma Bayer AG in Leverkusen. AnschlieBend
studierte er an der Fachhochschule in Numberg. Nach vierjiihriger Ingenieur
tiitigkeit absolvierte er das Studium fur das Lehramt an beruflichen Schulen an
der Technischen Hochschule in Darmstadt.
CIP-Kurztitelaufnahme der Deutschen Bibliothek
Holig, Volkmar
Lerntest Chemie: anorgan. u. organ. Chemie. - Darmstadt: Steinkopff
1. TextteiI. - 1976
(Uni-Taschenbiicher; 509)
ISBN-13: 978-3-7985-0428-8 e-ISBN-13: 978-3-642-97811-1
DOl: 10.1007/978-3-642-97811-1
© 1976 by Dr. Dietrich SteinkopffVerlag GmbH & Co. KG, Darmstadt
AIle Rechte vorbehalten. Jede Art der Vervielrliltigung ohne Genehmigung des Verlages ist unzulassig
Einbandgestaltung: Alfred Krugmann, Stuttgart
Satz und Druck: Druckerei Winter, Heidelberg
Gebunden bei der GroBbuchbinderei Sigloch, Stuttgart
Vorwort
Dieses Buch ist fiir Schiiler und Auszubildende, aber auch fiir Studienanfanger
im Bereich Chemie als Mittel zur Selbstkontrolle gedacht.
Zwei Aufgaben soli es erfiillen:
1. Der Benutzer soli eine RiickmeIdung iiber seinen Kenntnisstand in der
Chemie erhalten.
2. Es soli die Vorbereitung auf Priifungen und Klausuren erleichtern.
Das Niveau der AbschluBpriifungen bei Industrie- und Handelskammern fUr
den Ausbildungsberuf Chemielaborant diirfte dem der Lerntests entsprechen.
Dieser Band enthiilt die Kontrollfragen, die sich in 33 Lerntests gliedern. 1m
UTB Band 638 linden Sie die Losungen. Aile notwendigen Zahlenwerte konnen
Sie den Anhiingen A, B und C entnehmen.
Der Begriff "Lerntest" ist schein bar widerspriichlich, denn Lernen ist gemein
hin vom Testen des Lernzuwachses zeitlich getrennt. Beim Durcharbeiten der
vorliegenden Lerntests wird beides erreicht: Lernen, durch erliiuternde Zwischen
texte und Wiederholungen; Testen durch Vergleich mit den Losungen.
ZweckmiiBigerweise arbeitet man einen Lerntest in einem Zuge durch und
vergleicht danach die Losungen. Dabei ist zu beachten, daB einige Male auch
andere als die angegebenen Losungen im UTB Band 638 richtig sein konnen.
Die Arbeit mit diesem Buch umfaBt das AusfUllen von Liickentexten mit Schliis
selbegriffen, das Vervollstiindigen von Tabellen, das Losen von stochiometrischen
Aufgaben, das Finden von Synthesen und anderes mehr.
Bei erfolgreicher Bearbeitung der Lerntests wird nicht nur Faktenwissen ver
mittelt, sondern es werden vorwiegend Lernziele auf der Stufe des Wissens, des
Verstehens und der Anwendung erreicht.
Die ungefahre Zeitspanne fUr die Bearbeitung der Lerntests liegt jeweils zwi
schen 30 und 120 Minuten. Der Schwierigkeitsgrad der Fragen innerhalb eines
Lerntests ist ansteigend. Eine bestimmte Reihenfolge beim Bearbeiten der Lern
tests braucht nicht eingehalten zu werden.
Bei einer zu geringen Zahl richtig beantworteter Fragen, sollten Sie die ent
sprechenden Kapitel in einem Lehrbuch (Anhang D) wiederholen.
Darmstadt, im Herbst 1976 Volkmar Holig
v
Inhaltsverzeichnis
v
Vorwort ....... .
Kapitel I
Allgemeine Anorganische Chemie
Seite
1. Lemtest: Bohrsches Atommodell, Quantenzahlen, Pauli-Verbot, Va
lenzelektronen, Isotope, Radioaktivitat, Halbwertszeit, Zer
fallsgleichung. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. Lemtest: Abgrenzung zwischen Chemie und Physik, Chemische Verbin
dungen, Wertigkeit, Oxidation, Reduktion, Oxidationszahlen,
Spannungsreihe der Metalle, Nernstsche Gleichung . . .. 9
3. Lemtest: Aufstellen von Redoxgleichungen . . . . . . . . . . . . 21
4. Lemtest: Relative Atom-, Molekiil-und Formelmassen, Mol, atomare
Masseneinheit, Loschmidtsche (Avogadrosche) Zahl, Gramm
aquivalent, Val, Normallosungen 28
5. Lemtest: Stochiometrische Gesetze . . . . . . . . . . . . . . . 35
6. Lemtest: Periodensystem der Elemente. . . . . . . . . . . . . . 42
7. Lemtest: Chemische Bindungen, Coulombsches Gesetz, Dipole, Elektro
negativitat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50
8. Lemtest: Dissoziation, Hydrolyse, Losungen, Osmose . . . . . . . 54
9. Lemtest: Chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Saure
Base-Theorien, Loslichkeitsprodukt, Fiillung, pH-Wert, Puffer 59
10. Lemtest: Gasgesetze, Methoden der Molmassenbestimmung . 63
11. Lemtest: Faradaysche Gesetze, Elektrolyse 67
12. Lemtest: MaBanalytische Verfahren . . . . . . . . . . . 72
Kapitel II
Elemente
13. Lemtest: Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff 76
14. Lemtest: Edelgase. . . . . . . 81
15. Lemtest: Halogene . . . . . . 83
16. Lemtest: Schwefel und Phosphor 87
VI
17. Lemtest: Kohlenstolf und Silizium . 92
18. Lemtest: Alkalimetalle .. 96
19. Lemtest: Erdalkalimetalle 100
20. Lemtest: Metalle . . . . 103
Kapitel III
Allgemeine Organische Chemie
21. Lemtest: Einfiihrung in die Organische Chemie, Funktionelle Gruppen,
Verbindungsklassen, Hybridisierung, Tetraedermodell des Me-
thans, Einfach-, Doppel-und Dreifachbindung 109
22. Lemtest: Isomerie und Nomenklatur. . . . . . . . . 113
23. Lemtest: Induktive und mesomere Elfekte . . . . . . 118
24. Lemtest: Additionen, Eliminierungen und Substitutionen 126
25. Lemtest: Chemie der Aromaten . . . . . . . . . . . 131
26. Lemtest: Friede1-Crafts-Reaktion und Grignard-Reaktion 136
Kapitel IV
Verbindungsklassen der Organischen Chemie
27. Lemtest: Alkane, Alkene, Alkine 141
28. Lemtest: Halogenalkane ... 150
29. Lemtest: Alkohole und Ather. . 154
30. Lemtest: Aldehyde und Ketone. 159
31. Lemtest: Carbonsauren und Carbonsaurederivate 163
32. Lemtest: Amine und Nitroverbindungen 168
33. Lemtest: Sulfoverbindungen . . . . . . . . . 172
AnhangA Alphabetische Tabelle der Elemente, Elementsymbole, reJa
tiven Atommassen und Ordnungszahlen . . . . . . . . . 175
AnhangB Periodensystem der Elemente. . . . . . . . . . . . . . 178
Anhang C Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle und Nicht-
metalle . . . . . . . . 179
AnhangD Weiterfiihrende Literatur 180
Sachwortregister . . . . . . . . . . 181
VII
Kapitel I
Allgemeine Anorganische Chemie
1. Lerntest
1. 1m folgenden Test konnen Sie Ihre Kenntnisse uber
das Bohrsche Atommodell,
die Quantenzahlen,
das Pauli-Verbot,
die Isotope,
die Radioaktivitat und
die Zerfallsgleichung uberpriifen.
Wenn Sie sich nicht sicher fUhlen, arbeiten Sie bitte in einem der im
Literaturverzeichnis (Anhang D) angefUhrten Bucher die entspre
chenden Kapitel durch.
Nun zu den Fragen:
2. Woraus besteht ein Atom? Erganzen Sie bitte das fehlende Wort bzw.
die fehlenden Wortteile.
/ .........
..... kern
/ "-
Atom Neutronen
"-
Elektronen .....
3. Die Elementarteilchen aus denen der Atomkem besteht nennt man
zusammenfassend:
4. Welches Nukleon ist schwerer?
5. Vervollstandigen Sie die nachstehende Gleichung:
me- = x = .....
mp x
Dies bedeutet, daB die Ruhmasse eines Protons (mp) ca ...... mal
so groB ist wie die Masse eines Elektrons (me -) in Ruhe. Demnach
ist fast die gesamte Masse eines Atoms im ..... konzentriert.
6. Der Durehmesser eines Atoms miBt ungefahr ..... em, der eines
Atomkerns ..... em.
Was schlie.Ben Sie daraus?
7. Die Ladung eines Protons ist betragsmliBig gleieh der eines Elektrons.
Sie betrligt e = ..... C. Jede elektrisehe Ladung ist ein ganzzahliges
Vielfaches dieser ..... Sie ist die kleinste vorkommende Ladung.
Protonen sind ..... geladen, Elektronen ..... und Neutronen .....
8. Da ein Atom irn Grundzustand aus gleieh viel Protonen und Elek
tronen besteht ist es als Ganzes:
a) positiv geladen
b) negativ geladen
e) elektriseh neutral.
9. Die Anzahl der Protonen wird als . . . .. bezeiehnet.
10. Naeh dem Bohrsehen Atommodell fiillen die Elektronen die Hiille
des Atoms nieht gleiehmliBig aus, sondem bewegen sieh auf .....
urn den Atomkem.
11. Bei den Atomen irn Grundzustand gibt es insgesamt ..... solcher
Sehalen. Sie werden von innen naeh auBen mit den Buchstaben .....
bis ..... gekennzeiehnet. Eine andere Bezeiehnungsweise lautet: Die
innere Schale hat die ..... n = 1 und die liuBerste Sehale die .....
n=7.
2
12. Die Forme! zur Berechnung der Elektronen, die auf einer Schale
Platz haben, lautet z = .....
n=1 z=
n=2 z=
n=3 z=
n=4 z=
n=5
z= } Werden diese Elektronenzahlen
n=6 z=
in der 0-, P-oder Q-Schale erreicht?
n=7 z=
13. Wieviel Quantenzahlen sind ni:itig, urn den Zustand (= Energie
niveau) eines Elektrons vollstiindig zu beschreiben?
Wie heiBen diese Quantenzahlen?
n =
1=
m=
s =
14. Diese Quantenzahlen stehen in Beziehungen zueinander:
n = 1 ... 00 (ganzzahlig). Es geniigt n = 1 ... 7 fiir Atome im Grund
zustand (siehe 11.).
I = 0, ... , n - 1. Mehr als die vier Nebenquantenzahlen 0, 1, 2 und 3
oder gleichbedeutend damit, die Buchstaben s, p, d und fwerden nicht
benotigt.
m = 21 + 1. Die magnetische Quantenzahl° k ann aile ganzzahligen
Werte zwischen -I und + I, einschlieBlich annehmen.
Die Spinquantenzahl s kann schlieBlich noch die beiden Werte +!
-!
und aufweisen.
15. Was sagt das Pauli-Verbot aus?
3
16. Vervollstandigen Sie die folgende Aufstellung:
n
m=
s =
2n2 = 2.32 = 18 Elektronen
Es sind ..... s-Elektronen, ..... p-Elektronen und ..... d-Elek
tronen.
17. Die magnetische Quantenzahl sagt etwas iiber die Orientierung des
Elektronen-Magnetfeldes aus und die Nebenquantenzahl beschreibt,
welche Gestalt und welches Energieniveau die ..... haben, in denen
sich die Elektronen aufhalten.
18. Ein Orbital kann ..... Elektronen aufnehmen. Dernzufolge kann die
K-Schale, da sie bereits mit ..... Elektronen abgesattigt ist, nur ein
..... auffiillen.
19. Die L-Schale kann maximal ..... Elektronen aufnehmen, d.h.
vier ..... autfiillen. Ein ..... und drei .. . .. Orbitale.
20. Beschreiben Sie die Elektronenanordnung (-konfiguration) des Phos
phoratoms mit Hilfe der Quantenzahlen. Nehmen Sie das Perioden
system (Anhang B) zu Hilfe.
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