Einführung in die Allgemeine Chemie: Lehrbuch für DaF-Lerner ab A2

310 Pages·2019·3.05 MB·German

by  Selma Sagman

Selma Sagman
Einführung in die
Allgemeine Chemie
Lehrbuch für DaF-Lerner ab A2
Einführung in die Allgemeine Chemie
Selma Sagman
Einführung in die
Allgemeine Chemie
Lehrbuch für DaF-Lerner ab A2
Selma Sagman
Berlin, Deutschland
Ergänzendes Material zu diesem Buch finden Sie auf http://extras.springer.com.
ISBN 978-3-658-26416-1 ISBN 978-3-658-26417-8 (eBook)
https://doi.org/10.1007/978-3-658-26417-8
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Lektorat: Thomas Zipsner
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V

Liebe Lernende der deutschen Sprache,
die Einführung in die Allgemeine Chemie. Lehrbuch für DaF-Lerner ab A2
bietet Ihnen
 ca. 370 Übungen zur Fachsprache der Chemie sowie zum akademi-
schen Deutsch,
 einführende und vertiefende Lesetexte zu den Basisthemen der Allge-
meinen Chemie,
 Höraufgaben und Hinweise zur richtigen Aussprache von Symbolen,
Formeln und Reaktionsgleichungen,
 Übungen mit Illustrationen.
Dieses Buch richtet sich an ausländische Lernende mit Grundkenntnissen in
der deutschen Sprache sowie der Allgemeinen Chemie. Es setzt auf dem
Niveau A2 an, richtet sich aber besonders hinsichtlich des benutzten Wort-
schatzes nicht nach dem Europäischen Referenzrahmen. Denn Ziel dieses Bu-
ches ist die Vermittlung einer Fachsprache, nicht die einer Allgemeinsprache.
Aus diesem Grund hat die Autorin auch wichtige Wörter aus höheren Niveau-
stufen eingesetzt und dadurch komplexe Inhalte mit einfachen grammatischen
Strukturen wiedergegeben. Die Lernerin, der Lerner kann unbekannte Wörter
einfach nachschlagen und wird sie ohnehin bald schon beherrschen, denn sie
wiederholen sich in jedem Kapitel.
Dieses Buch eignet sich auch für Lehrende im Bereich Fachsprachen. Sie kön-
nen sich mit Hilfe dieses Buches einen Überblick über die Allgemeine Chemie
verschaffen und die Texte und Übungen im eigenen Unterricht einsetzen.

Viel Spaß und Erfolg beim Lernen und Üben!
Berlin, im April 2019 Selma Sagman
VI Inhaltsverzeichnis

Abkürzungen
D Dativ
G Genitiv
Akk Akkusativ
bzw. beziehungsweise
usw. und so weiter
z. B. zum Beispiel

Verwendete Symbole
≈ ähnlich wie
 1. besteht aus diesen Wörtern: …
z. B.: Elementname ( Element + Name)

2. kommt von / ist verwandt mit
z. B.: die Größe ( groß)
elementar ( Element)
 Antonyme
z. B. groß  klein
Inhaltsverzeichnis VII

Inhaltsverzeichnis

Abkürzungen ................................................................................................ VI
Verwendete Symbole .................................................................................... VI
Exkurs: Das deutsche Alphabet ................................................................ 1
1 Elementnamen und Elementsymbole .................................................. 5
1.1 Die Elemente in den Hauptgruppen .............................................. 9
1.2 Die Elemente in den Nebengruppen .............................................. 15
1.3 Besser formulieren ........................................................................ 21
Exkurs: Die Zahlen ..................................................................................... 25
2 Chemische Formeln .............................................................................. 27
2.1 Chemische Namen ......................................................................... 31
2.2 Zahlen in chemischen Namen ....................................................... 36
2.3 Trivialnamen ................................................................................. 43
2.4 Besser formulieren ........................................................................ 44
3 Der Atomaufbau ................................................................................... 47
3.1 Überblick ....................................................................................... 48
3.2 Der Kern ........................................................................................ 54
3.3 Die Protonenzahl ........................................................................... 63
3.4 Die Neutronenzahl ......................................................................... 68
3.5 Die Atommasse ............................................................................. 80
3.6 Die Hülle ....................................................................................... 89
3.7 Das Schalenmodell ........................................................................ 90
3.8 Das Orbitalmodell ......................................................................... 98
VIII Inhaltsverzeichnis

3.9 Die Elektronen ............................................................................... 111
3.10 Die Eigenschaften .......................................................................... 114
3.11 Die Verteilung in der Hülle ........................................................... 125
4 Chemische Bindungsarten ................................................................... 143
4.1 Die Atombindung .......................................................................... 150
4.2 Die polare Atombindung ............................................................... 160
4.3 Die Ionenbindung .......................................................................... 167
4.4 Metalle und die metallische Bindung ............................................ 186
4.5 Intermolekulare Bindungen ........................................................... 201
5 Chemische Reaktionen ......................................................................... 209
5.1 Aspekte chemischer Reaktionen ................................................... 216
5.2 Grundtypen .................................................................................... 216
5.3 Die Redoxreaktion ......................................................................... 221
5.4 Typische Oxidationsmittel ............................................................ 225
5.5 Oxidation als exotherme Reaktion ................................................ 226
5.6 Redoxreaktionen und Energiegewinnung ..................................... 228
5.7 Redoxreaktionen als Nachweisreaktionen ..................................... 229
5.8 Die Oxidationszahl ........................................................................ 235
5.9 Aufstellen von Reaktionsgleichungen ........................................... 241
5.10 Reaktionsgleichungen mit Stöchiometriezahlen ........................... 242
5.11 Aufstellen von Redoxgleichungen ................................................ 245
6 Säuren und Basen ................................................................................. 249
6.1 Wässrige Lösungen ....................................................................... 249
6.2 Säuren ............................................................................................ 251
6.3 Basen ............................................................................................. 254
6.4 Konjugierte Säure-Base-Paare ...................................................... 257
6.5 Neutralisationsreaktionen .............................................................. 260
7 Lösungsschlüssel ................................................................................... 263
Abbildungsverzeichnis ................................................................................. 305
1
| eins |

Exkurs: Das deutsche Alphabet
Die richtige Aussprache von Buchstaben ist in der Chemie sehr wichtig.

 Aufgabe 1
Hören Sie und sprechen Sie nach. Wie spricht man*
diese Buchstaben aus?
A a  _____________ N n  _____________
B b  _____________ O o  _____________
C c  _____________ P p  _____________
D d  _____________ Q q  _____________
E e  _____________ R r  _____________
F f  _____________ S s  _____________
G g  _____________ T t  _____________
H h  _____________ U u  _____________
I i  _____________ V v  _____________
J j  _____________ W w  _____________
K k  _____________ X x  _____________
L l  _____________ Y y  _____________
M m  _____________ Z z  _____________

* Das Wort „man“ hat eine ähnliche Bedeutung wie das Wort „jeder“ oder
auch „jemand“. Es meint keine konkrete Person. Deswegen benutzt man es oft
in wissenschaftlichen Texten. Es steht in der 3. Person Singular.
2 Exkurs: Das deutsche Alphabet
| zwei |

 Aufgabe 2
Unterstreichen Sie bitte. Welchen Buchstaben hören Sie?
Sie hören jeden Buchstaben zweimal.

Beispiel: A * F * K * S

1. S * C * Z * T 6. W * V * X * Y
2. D * Z * T * B 7. F * W * V * P
3. E * I * M * L 8. Y * J * L * W
4. M * L * N * E 9. S * H * I * K
5. S * R * M * N 10. S * C * Z * T

 Aufgabe 3
Sie hören folgende zwei Buchstaben:
* Pb * Hg * Fl * Mg * Na * Si * Ag * He * Fe * Cl *
Notieren Sie sie bitte in der richtigen Reihenfolge.
Sie hören die Buchstaben zweimal.

Beispiel: Fl

1. ________ 4. ________ 7. ________
2. ________ 5. ________ 8. ________
3. ________ 6. ________ 9. ________