Analytische Chemie

139 Pages·2008·2.87 MB·German

Analytische Chemie 1
W. R. Thiel
©
Nadja Löb, Timo Kochems (Videos)
©
physikalische Eigenschaften Toxikologie
Materialeigenschaften Umweltverhalten
Stoffeigenschaften
chemische Reaktivität
Stoffdynamik
Verhalten gegenüber
Transportphänomene
anderen Stoffen
Inhaltsverzeichnis
00.. SSttooffffee
11.. GGrruunnddllaaggeenn cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..11.. cchheemmiisscchhee ZZeeiicchheennsspprraacchhee
11..22.. SSttööcchhiioommeettrriisscchheess RReecchhnneenn
11..33.. DDiiee TThheerrmmooddyynnaammiikk cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..44.. DDiiee KKiinneettiikk cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..55 DDaass cchheemmiisscchhee GGlleeiicchhggeewwiicchhtt
11..66.. DDaass LLöösslliicchhkkeeiittsspprroodduukktt,, LLöösslliicchhkkeeiitteenn vvoonn SSaallzzeenn iinn WWaasssseerr
11..77.. SSääuurreenn uunndd BBaasseenn
11..88.. KKoommpplleexxcchheemmiiee
11..99.. OOxxiiddaattiioonn uunndd RReedduukkttiioonn
………………
Stoffhierarchie Stoff
Homogener Heterogene
Stoff Gemische
Homogene
Reinstoff
Gemische
Verbindungen Elemente
Isotope
0. Stoffe
Stoffhierarchie
fest-fest: Gemenge (Granit)
fest-flüssig: Suspension (Kalkmilch)
Heterogene
fest-gasförmig: Rauch (Ruß im Abgas)
Gemische flüssig-flüssig: Emulsion (Milch)
flüssig-gasförmig: Nebel (Wolken)
gasf.-gasf.: gibt‘s nicht
fest-fest: Legierung (Messing)
Homogene
fest-flüssig: Lösung (Sole)
Gemische flüssig-flüssig: Lösung (Wodka)
flüssig-gasförmig: Lösung (Sekt)
gasf.-gasf.: Gasgemisch (Luft)
Moleküle aus
verschiedenen oder
Verbindungen
gleichen Atomen
(Modifikationen)
0. Stoffe
Inhaltsverzeichnis
00.. SSttooffffee
11.. GGrruunnddllaaggeenn cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..11.. cchheemmiisscchhee ZZeeiicchheennsspprraacchhee
11..22.. SSttööcchhiioommeettrriisscchheess RReecchhnneenn
11..33.. DDiiee TThheerrmmooddyynnaammiikk cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..44.. DDiiee KKiinneettiikk cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..55 DDaass cchheemmiisscchhee GGlleeiicchhggeewwiicchhtt
11..66.. DDaass LLöösslliicchhkkeeiittsspprroodduukktt,, LLöösslliicchhkkeeiitteenn vvoonn SSaallzzeenn iinn WWaasssseerr
11..77.. SSääuurreenn uunndd BBaasseenn
11..88.. KKoommpplleexxcchheemmiiee
11..99.. OOxxiiddaattiioonn uunndd RReedduukkttiioonn
………………
Chemische Formeln
Notation für die Beschreibung chemischer Reaktionen
- das Zeichen eines chemischen Elements (aus dem Periodensystem der Elemente)
in einer chemischen Formel belegt seine Anwesenheit in einer Verbindung
- tiefgestellte Zahlen stehen für die Anzahl der Atome eines Elements in einem Molekül
Beispiel: Ethanol,
C H O
H H
2 6
H
C H
C O OH
H
H
H
Beispiel: Aspirin, O O
Acetylsalicylsäure,
O O
C H O
9 8 4
1. Chem. Reaktionen / 1.1. Zeichenspr.
Chemische Formeln
Festkörper
- sind nicht aus diskreten (einzelnen) Molekülen aufgebaut
- die chemische Formel gibt die Atomanteile wieder
Beispiel: Eisenoxid Fe O , Hämatit, Roteisenerz
2 3
enthält 40% Fe-Atome und 60 % O-Atome
1. Chem. Reaktionen / 1.1. Zeichenspr.
Inhaltsverzeichnis
00.. SSttooffffee
11.. GGrruunnddllaaggeenn cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..11.. cchheemmiisscchhee ZZeeiicchheennsspprraacchhee
11..22.. SSttööcchhiioommeettrriisscchheess RReecchhnneenn
11..33.. DDiiee TThheerrmmooddyynnaammiikk cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..44.. DDiiee KKiinneettiikk cchheemmiisscchheerr RReeaakkttiioonneenn
11..55 DDaass cchheemmiisscchhee GGlleeiicchhggeewwiicchhtt
11..66.. DDaass LLöösslliicchhkkeeiittsspprroodduukktt,, LLöösslliicchhkkeeiitteenn vvoonn SSaallzzeenn iinn WWaasssseerr
11..77.. SSääuurreenn uunndd BBaasseenn
11..88.. KKoommpplleexxcchheemmiiee
11..99.. OOxxiiddaattiioonn uunndd RReedduukkttiioonn
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Stöchiometrisches Rechnen
Stöchiometrie: Lehre von der Zusammensetzung der chemischen Stoffe
(gr.: στοιχειον" = Grundstoff und "µετρειν" = messen)
Standard für Atom-/Molekülmasse
alle Atom-/Molekülmassen sind auf die Masse des Kohlenstoffisotops 12 C bezogen
6
1 a.m.u. (1 u) = 1/12 der Masse von 12 C = 1.66⋅10-27kg.
6
Standard für Stoffmenge
das Mol (eine SI-Einheit): ein Mol ist diejenige Menge von Atomen, deren Masse in
Gramm gleich der relativen Atommasse ist.
d. h. ein Mol des Kohlenstoffisotops 12 C hat die Masse 12.0000 g
6
Es gilt: ein Mol entspricht 12 g·(1/12)/1.66⋅10-27kg = 6.023·1023 12 C Atomen
6
Dieser Wert gilt für alle Teilchen, nicht nur für 12 C Isotope !
6
1. Chem. Reaktionen / 1.2. Stöchiometrie